Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар

Eo; водный раствор, 25°С
“к” — кислотная среда;

“н” — нейтральная среда;

“щ” — щелочная среда;

“Ox” — окисленная форма;

“Red” — восстановленная форма

 

Red/Ox Eo
Ag+ / Ag +0,80 к
[Ag(CN)2]- / Ag, CN- -0,43 щ
Al3+/ Al -1,70 к
Al(OH)3 / Al -1,49 н (pH=6)
[Al(OH)4]- / Al -2,34 щ
At2 / At- +0,20 к, щ
Au3+ / Au +1,50 к
[Au(CN)2]- / Au, CN- -0,76 щ
Be2+ / Be -1,85 к
[Be(OH)4]2- / Be -2,52 щ
Bi3+ / Bi +0,32 к
Bi(OH)3 / Bi -0,38 щ
Br2 / Br- +1,09 к, щ
BrO- / Br2 +0,43 щ
BrO3-/ Br2 +1,51 к
BrO3- / Br2 +0,52 щ
CH3CHO/ C2H5OH +0,19 к
CO2 / H2C2O4 -0,47 к
Ca2+/ Ca -2,86 к
Cd2+/ Cd -0,40 к
Cl2 / Cl- +1,40 к, щ
ClO- / Cl2 +0,48 щ
ClO- / Cl2 +2,14 к
ClO3- / ClO- +0,48 щ
ClO3- / Cl2 +0,48 щ
ClO3- / Cl2 +1,47 к
ClO4- / ClO3- +1,19 к
Co3+ / Co2+ +1,38 к
CoO(OH) / Co(OH)2 +0,19 щ
Cr3+ / Cr2+ -0,41 к
Cr(OH)3 / Cr(OH)2 -1,18 щ
CrO42- / [Cr(OH)6]3- -0,17 щ
Cr2O72- / Cr3+ +1,33 к
Cu2+/ Cu +0,34 к
Cu2+ / Cu2O +0,21 к
Cu2+, Br- / CuBr +0,66 к
Cu2+, CN- / [Cu(CN)2]- +1,11 щ
Cu2+, Cl- / CuCl +0,55 к
Cu2+, Cl- / [CuCl2]- +0,49 к
Cu2+, I- / CuI +0,86 к
Cu2+, I- / [CuI2]- +0,69 к
[Cu(NH3)2]+ / Cu, NH3 -0,12 щ
[Cu(NH3)4]2+ / Cu, NH3 -0,07 щ
Cu2O / Cu +0,47 к
Cu2O / Cu -0,37 щ
Fe2+ / Fe -0,44 к
Fe3+ / Fe2+ +0,77 к
FeO(OH) / Fe(OH)2 -0,67 щ
F2 / F- +2,87 щ
F2 / HF +3,09 к
H+ / H2 ±0,00 к
H+ / H2 -0,42 н (pH=7)
H2O / H2 -0,83 щ
H2, Ca2+ / CaH2 -2,16 к
HBrO / Br2 +1,57 к
HClO / Cl2 +1,63 к
HO2- / OH- +0,88 щ
H2O2 / H2O +1,76 к
H2O2 / OH- +0,94 щ
H3PO4 / H(PH2O2) -0,39 к
H3PO4 / H2(PHO3) -0,28 к
H3PO4 / P -0,38 к
HSO3- / S +0,48 к
Hg2+/ Hg +0,85 к
HgCl2 / Hg2Cl2, Cl- +0,66 к
Hg2Cl2 / Hg, Cl- +0,27 к
[HgI4]2- /Hg, I- -0,04 к
[I(I)2]- / I- +0,54 к, щ
I2 / I- +0,54 к, щ
IO3- / I- +1,08 к
IO3- / I- +0,25 щ
IO3- / I2 +1,19 к
IO3- / I2 +0,20 щ
Mg2+/ Mg -2,37 к
Mg(OH)2 / Mg -2,69 щ
MnO(OH)/Mn(OH)2 +0,17 щ
MnO2 / Mn2+ +1,24 к
MnO4- / MnO2 +0,62 н (pH=8)
MnO4- / MnO2 +1,73 н (pH=6)
MnO4- / MnO42- +0,56 щ
MnO4- / Mn2+ +1,53 к
N2 / NH4+ +0,27 к
N2 / N2H5+ -0,23 к
N2 / NH3.H2O -0,74 щ
N2 / N2H4.H2O -1,12 щ
N2 / NH3OH+ -1,87 к
N2 / NH2OH.H2O -3,04 щ
NO2- / NO +1,20 к
NO2- / NO -0,45 щ
NO2- / N2O +0,16 щ
NO3- / HNO2 +0,93 к
NO3- / NO2- +0,01 щ
NO3- / NH3 . H2O -0,12 щ
NO3- / NH4+ +0,88 к
NO3- / NO +0,96 к
NO3- / NO2 +0,77 к
Na+/ Na -2,71 к, щ
Na2O2 / H2O, Na+ +2,86 к
Na2O2 / OH- , Na+ +1,20 щ
NaBiO3 /Bi(OH)3, Na+ +0,37 щ
NaBiO3 / Bi3+, Na+ +1,81 к
Ni2+ / Ni -0,23 к
NiO(OH) / Ni2+ +2,25 к
NiO(OH) / Ni(OH)2 +0,78 щ
O2 / HO2- -0,08 щ
O2 / H2O +1,23 к
O2 / H2O2 +0,69 к
O2 / H2O2 -0,13 щ
Pb2+ / Pb -0,13 к
PbO2 / Pb2+ +1,46 к
PbO2 / [Pb(OH)3]- +0,19 щ
(Pb2IIPbIV)O4 / Pb2+ +2,16 к
S / H2S +0,14 к
S / S2- -0,44 щ
SO2 / S +0,45 к
SO2 / SO3S2- +0,39 к
SO32- / S -0,66 щ
SO32- / S +0,58 к
SO32- / SO3S2- -0,59 щ
SO42- / H2S +0,31 к
SO42- / S +0,35 к
SO42- / S -0,75 щ
SO42- / S2- +0,15 к
SO42- / S2- -0,67 щ
SO42- / SO2 +0,16 к
SO42- / SO2 -1,50 щ
SO42- / SO32- -0,93 щ
SO42- / SO32- -0,10 к
SO42- / SO3S2- +0,28 к
SO42- , Cu2+ / CuS +0,42 к
SO42- , Fe3+ / FeS +0,33 к
S4O62- / SO3S2- +0,02 н
S2O6(O2)2- / SO42- +1,96 к
SO3S2- / S +0,51 к
Sn2+/ Sn -0,14 к
[SnCl3]- / Sn, Cl- -0,20 к
[SnCl6]2- / [SnCl3]- +0,14 к
SnO2/ Sn -0,12 к
[Sn(OH)3]- / Sn -0,90 щ
[Sn(OH)6]2- / [Sn(OH)3]- -0,96щ 
Tl3+ / Tl+ +1,28 к
Zn2+ / Zn -0,76 к
[Zn(NH3)4]2+ / Zn, NH3 -1,03 щ
[Zn(OH)4]2- / Zn -1,26 щ

About this entry

You’re currently reading “Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар,” an entry on Наглядная химия

Published:
Май 30, 2008 / 1:05
Category:
EDU, Неорганическая химия, Общая химия, справочник
Tags:
, ,